Question

♡

uma solução é formada por 115g etanol (C2 H5 OH) em 180g de água.
quais são as frações em quantidade de matéria do etanol e da agua nessa solução?
dados:
-H=1
-C=12
-O=16


me ajudem♡resolução

Answer 1

Massa molar do etanol

C2H5OH ~ 46 g/ mol  em 115 g

Massa molar da água ~18/ g mol em 180 g

Calculo do numero de mols :

para o etanol:

nº= n1 / mm
nº= 115/46
n°= 2,5 mols

para a água:

n° = n2 / mm
n°= 180/18
n°= 10 mols

somatorio total : 2,5 +10= 12,5 mols

calculo da fração molar

para o etanol

x1= n1 / total = 2,5 / 12,5 = 0,2

para a água

x2= n2 / total = 10 / 12,5 = 0,8



observação:

x1+x2 = 0,2+0,8 = 1 a soma das frações molares dá sempre 1 !!

Answer 2

Resposta: OBS: Massa Molar no tabela periodica

MM (Etanol) C2H6O ou C2H5OH= (C=12X2=24) + (h=1 x1=6) + (O=16X1=16) 46g/mol

MM (água) = H2O= (h=1x2=2) + (O=16X1=16) = 18g/mol

(Etanol)

46g _____ 1mol

115g _____ x mol

xmol= 115g/46g = 2,5 mol de etanol na solução.

(Água)

18g _____ 1mol

180g _____ x mol

xmol= 180g/18g = 10 mol de água na solução.

Somatoria de mols da solução 2,5 mol de etanol + 10 mol de água na solução perfaz 12,5 mols.

Fração de etanol na solução

12,5 mol _____ 1 solução que corresponde 100%

2,5 mol________ x

x= 2,5 / 12,5 = 0,2  ou 0,20% de etanol na solução

Fração de água na solução

12,5 mol _____ 1 solução que corresponde 100%

10 mol________ y

y= 10 / 12,5 = 0,8  ou 0,80% de etanol na solução

Explicação:

Sendo assim, a solução é composta por 0,2  de água e 0,8 de etanol deste modo o total de 0,2 + 0,8 = 1 que corresponde 100% da solução