Química, perguntado por maryhmamileja2, 1 ano atrás

uma solucao e formada 115g de etanol (C2H5OH) em 180 g de agua. Quais sao as fracoes em quantidade de materia do etanol e da agua nessa solucao ? Dados: massas atomicas : H=1 , C=12, 0=16.

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica
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Massa molar do etanol = C2H5OH = 46 g/mol
Massa molar da água = H2O = 18 g/mol

agora precisaremos calcular a quantidade de mols:

* do etanol = n1=m1/ M1 = 115/46 = n1 = 2,5 mol

* da água = n2=m2/M2 = 180/18=n2= 10 mols

** total de mols : Σn=n1+n2 = 2,5+10 = 12,5 mols

agora calcularemos as frações molares:

* do etanol = x1 = n1/Σn =2,5/12,5 = x1 = 0,2

* da agua = x2 = n2/Σn = 10/12,5 = x2 = 0,8

observe que x1+x2 = 0,2+0,8 = 1

a soma das frações molares sempre resulta em 1 !!!!!









maryhmamileja2: mais uma vez obrigada
WillQuimica: =)
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