Question

Uma solução do ácido perclórico foi padronizada com carbonato de sódio(mm=106g/mol),onde 0,2124g do padrão requereu a 35,82 ml do ácido. Qualé a concentração molar da base?.

Answer 1

A concentração molar base da solução em questão é aproximadamente 0,0559 mol/L

Como determinar a concentração molar base da solução?

Inicialmente, devemos nos relembrar a fórmula molecular do ácido perclórico, que pode ser representada da seguinte maneira "$HClO_4$." Nela, pode-se observar que, após sua ionização, haverá a liberação proporcional de apenas um íon hidrogênio.

Além disso, pode-se observar que o $Na_2CO_3$ em água, formaria 2 mol de hidróxido de sódio e, portanto, libera proporcionalmente 2 íons hidroxila.

Sabendo disso, temos que:

1 mol de $Na_2CO_3$  ⇒ 106 gramas

X mol de $Na_2CO_3$ ⇒ 0,2124 gramas

X = 0,002 mol

Considerando que o volume da solução não se alterou, temos que a concentração molar será de:

C = n° de mol ÷ volume

C = 0,002 ÷ 0,03582

C = 0,0559 mol/L

Saiba mais sobre Concentração molar em: brainly.com.br/tarefa/39261078

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