Question

Uma solução do ácido HCN de concentração 0,02 mol/L apresenta grau de ionização 3%. Calcular o pH e o pOH dessa solução. Dado: log 6= 0,8 

A) pH=3,2 e pOH=10,8

B) pH=4 e pOH=10

C) pH=10,8 e pOH=3,2

D) pH=10 e pOH=4

E) pH=5 e pOH=9

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Answer 1

I) pH:

[H₃O⁺] = M . α

[H₃O⁺] = 0,02 . 0,03

[H₃O⁺] = 0,0006 = 6 . 10⁻⁴

pH = -log[H₃O⁺]

pH = -log (6 . 10⁻⁴)

pH = -1 . -3,22

pH = 3,22

II) pOH:

pH + pOH = 14

3,22 + pOH = 14

pOH = 14 - 3,22

pOH = 10,78

Resposta: alternativa A