Question

Uma solução diluída de HCl, utilizada para limpeza, apresenta pH igual a 3,0. Quais são as concentrações de OH-e Cl-, em mol L-1, respectivamente, nessa solução?

Answer 1

Olá,

em uma solução aquosa de HCl, o ácido apresenta-se dissociado conforme abaixo:

HCl --> H+ + Cl-

sabendo que o pH da solução é 3, podemos calcular a concentração de íons H+, como segue:

pH = -log[H+]  

em que o termo [H+] representa a concentração de íons H+.

3 =  -log[H+]

1.10-³ = [H+]

Pela proporção estequiométrica da equação de dissociação acima, vemos que cada 1mol de HCl libera igualmente 1mol de H+ e 1mol de Cl-. Portanto as concentrações dos dois íons é a mesm. Logo, 1.10-³ é também a concentração de íon Cl- em solução.

A relação entre pH e pOH é dada conforme abaixo:

pH + pOH = 14

portanto, o pOH é:

pOH = 14-3 = 11

semelhante ao pH, o pOH é dado por:

pOH = -log[OH-]

portanto a concentração de íons OH- é:

11 = -log[OH-]

1.10^-11 = [OH-]