uma solucao de um monoacido, HA fraco de concentracao igual a 0,25 mol/L apresenta grau de ionizacao igual a 0,2%. calcule o pH desse acido.
Soluções para a tarefa
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Alfa=[H+]/M
alfa=grau de ionização=0,2%=0,002
M=concentração molar=0,25mol/L
[H+]=concentração de H+ em solução.
0,002=[H+]/0,25
0,002*0,25=[H+]
[H+]= 0,5*10^-4
pH=-log[H+]
pH=-log 0,5*10^-4
pH= 3,3
alfa=grau de ionização=0,2%=0,002
M=concentração molar=0,25mol/L
[H+]=concentração de H+ em solução.
0,002=[H+]/0,25
0,002*0,25=[H+]
[H+]= 0,5*10^-4
pH=-log[H+]
pH=-log 0,5*10^-4
pH= 3,3
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