Uma solução de um monoácido fraco de concentração igual a 0,25mol/L apresenta grau de ionização igual a 0,4%. O ph desta solução é igual a:3?
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Se o ácido é fraco. Ele não dissocia completamente e, realmente ele só dissocia 0,4%.
0,4% = 0,004
vamos encontrar [H+]
α . M = [H+]
α = grau de dissociação
M = Molaridade mol /L
[H+] = Concentração de íons H+
só substituir os valores
0,004 . 0,25 = [H+]
[H+]= 0,001 mol /L ou 10⁻³ mol /L
agora só encontrar o pH
pH = -log [H+]
pH = - log [10⁻³ ]
pH = 3
0,4% = 0,004
vamos encontrar [H+]
α . M = [H+]
α = grau de dissociação
M = Molaridade mol /L
[H+] = Concentração de íons H+
só substituir os valores
0,004 . 0,25 = [H+]
[H+]= 0,001 mol /L ou 10⁻³ mol /L
agora só encontrar o pH
pH = -log [H+]
pH = - log [10⁻³ ]
pH = 3
taysefernandes23:
fiz assim
então acertou :)
O vinagre é uma solução de ácido acético que
pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico
do vinho. Sabendo que a análise de uma
amostra de vinagre revelou ter [H+] = 4,5 x 10–
3 mol/L, pede-se o pH e o pOH desta amostra,
respectivamente: Dado: log 4,5 = 0,65. tem como explicar sem sem usar a calculadora como chegou em 2,35?
pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico
do vinho. Sabendo que a análise de uma
amostra de vinagre revelou ter [H+] = 4,5 x 10–
3 mol/L, pede-se o pH e o pOH desta amostra,
respectivamente: Dado: log 4,5 = 0,65. tem como explicar sem sem usar a calculadora como chegou em 2,35?
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