Question

Uma solução de um dado composto apresenta uma absortividade molar de 8,5x103 M-1 cm-1 em 450 nm. Qual será a absorbância de uma solução do mesmo composto na concentração de 1,2x10-5 mol/L quando medido em 450 nm em cubetas de 5,00 cm?
0,510


0,876


0,367


0,456


2,457

Answer 1

Letra A,     A=0,51

A=8,5x103 . 5 . 1,2x10-5
A=0,51

Answer 2

Alternativa A. Usando a Lei de Beer, a absorbância do composto seria igual a 0,510.

A Lei de Beer

Conhecida também como Lei de Beer-Lambert-Bouguer, é a fórmula de calcular a absorbância de um composto.

Pela fórmula, tem - se que a absorbância (A) será igual ao produto entre o coeficiente de absortividade molar (ε), o caminho óptico (b) e a concentraçãodo concentraçãodo analito (C).Temos que:                

                              $A=\epsilon *b*C \\ A=8,5*10^3 * 5* 1,2* {10}^{ - 2} \\ A=0.510$

A absorbância acontece, quando a luz passa pelo por um espelho e reflete na amostra e esses resultados são detectados pelo software.

Estude mais sobre absorbância aqui:

https://brainly.com.br/tarefa/52549577

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