Uma solução de um ácido HA 0,0450 M está 0,6% ionizada. Qual é o pKa deste ácido?
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Resposta:
pKa= 1,79
Explicação:
Dados
M= 0,0450 mol/L
α= 0,6%
- cálculo da constante de ionização (Ka)
constante de ionização = (grau de ionização)² x molaridade
Ka = α² * M
Ka= 0,6² * 0,0450
Ka= 0,36 * 0,0450
Ka= 0,0162
- cálculo do pKa
pKa= -logKa
pKa= -log0,0162
pKa= 1,79
anagabriela00084:
mas o trabalho tem opções de respostas e nenhuma é 1,79
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