Question

Uma solução de sulfato de alumínio,de densidade igual a 1,36g/ml,é utilizado para preparar 20ml de solução de alumínio.Determine ,em ml, o volume utilizado da solução original,expressando o resultado com dois algarismo significativo.Dados:Massas atômicas AL=27,0; S=32,1; O=16,0

Answer 1

Primeiramente você calcula o número de mols da solução de sulfato de aluminio:

Al2(SO4)3 = 342,3 g/mol

Volume = 200 mL = 0,2  L

Molaridade da solução = 1,0 M  logo:

M = n / V

1,0 = n / 0,2

n = 1,0 . 0,2

n =  0,2 mols de Al2(SO4)3

Agora calculo da massa de Al2(SO4)3 para calculamos o volume da solução original:

se:

1 mol de Al2(SO4)3 -----------------> 342,3 g
0,2 mols de Al2(SO4)3 ---------- x g

x = 0,2 . 342,3

x = 68,46 g de Al2(SO4)3

Por fim , se a densidade é 1,36 g/mL, logo o volume original é:

D = m / V

1,36 = 68,46 / V

V = 68,46 / 1,36

V = 50,34 mL

espero ter ajudado!.