Uma solução de NH4Cl possui 5,35g de soluto dissolvida em 88,2g de água. Qual a FRAÇÃO MOLAR de NH4Cl nessa solução?
Por favor me ajudem nessa questão
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Olá!!!
Soluto: NH4Cl
Solvente: Água (H2O)
Massas molares
MM(NH4Cl) = 14+4•1+35,5 = 53,5g/mol
MM(H2O) = 2•1+16 = 18g/mol
Números de mols
NH4Cl.
n1= m / MM
n1 = 5,35g / 53,5g/mol
n1 = 0,1 mol
H2O.
n2 = m / MM
n2 = 88,2g / 18g/mol
n2 = 4,9 mol
Número total de mols (n)
n = n1 + n2
n = 0,1 + 4,9
n = 5 mols
Fração molar do NH4Cl
X1 = n1 / n
X1 = 0,1 / 5
X1 = 0,02
Soluto: NH4Cl
Solvente: Água (H2O)
Massas molares
MM(NH4Cl) = 14+4•1+35,5 = 53,5g/mol
MM(H2O) = 2•1+16 = 18g/mol
Números de mols
NH4Cl.
n1= m / MM
n1 = 5,35g / 53,5g/mol
n1 = 0,1 mol
H2O.
n2 = m / MM
n2 = 88,2g / 18g/mol
n2 = 4,9 mol
Número total de mols (n)
n = n1 + n2
n = 0,1 + 4,9
n = 5 mols
Fração molar do NH4Cl
X1 = n1 / n
X1 = 0,1 / 5
X1 = 0,02
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