Question

Uma solução de NaOH foi padronizada pela titulação de uma quantidade conhecida de padrão pdrimário, hidrogenofitalato de potássio. A titulação de 0,8240 g de hidrogenftalato de potássio requereu 48,314 mL de NaOH para alcançar o ponto final, detectado pelo indicador fenolftaléina. Encontre a concentração de NaOH em mol L-1. Dados: Massa molecular idrogenoftalato de potássio é 204,22 g mol -1.0,1937 mol L-10,03902 mol L-10,1053 mol L-10,01053 mol L-10,08351 mol L-1Se alguem puder me ajudar..ficarei muito agradecido. s2

Answer 1

Olá,


a reação entre o NaOH e o hidrogenoftalato de potássio, formando água e ftalato de sódio e potássio está representada abaixo:

KHC8H4O4 + NaOH ----> NaKC8H4O4 + H2O

A massa molecular do sal é 204,22gmol-1 e  foi utilizada a massa de 0,8240g durante a titulação. Sendo assim, o número de mol que reagiu com o NaOH foi de:

n = m/MM
n =  0,8240g/ 204,22gmol-1
n = 4,0349.10^-3mol

como a proporção estequiométrica da reação entre NaOH e KHC8H4O4 é de 1:1, este é também o número de mol de NaOH que reagiu com o padrão primário.
Como o volume de NaOH que reagiu foi de 48,314 mL, a concentração da base é de:

C = n/V
C =  4,0349.10^-3mol/0,048314L
C = 0,08351mol/L