Question

Uma solução de NaOH e agua apresenta uma fração molar do soluto igual a 0,1.
Calcule o titulo em massa da solução e a sua concentração molar. Dados : Densidade da solução = 1,2 g/ml
O problema que estou tendo e descobrir a relação entre densidade e fração molar sem imaginar meus proprios valores, isto e, se for possivel resolver apenas com esses 2 dados.
Quem puder resolver e deixar alguma explicação do processo ajudaria demais...

Answer 1

Resposta:

T (m/m) = 0,20

Molaridade = 6 mol/L

Explicação:

Fração molar = N° de mols do soluto ÷ N° de mols da solução

Fração molar = 0,1

0,1 = $\frac{N_{soluto}}{N_{Solucao}}$

$\frac{N_{soluto}}{N_{Solucao}}$ = $\frac{1}{10}$

Então temos 1 mol de NaOH a cada 10 mols de solução, ou seja 1 mol de NaOH para 9 mols de solvente.

Como ele quer o título em massa, então:

1 mol de NaOH equivale a 40g

9 mols de água equivalem a 162g

T(m/m) = 40g ÷ 202g

T (m/m) = 0,198 =~ 0,20

Molaridade = T * d * 1000 ÷ Massa molar

Molaridade = 0,20 * 1,2g/mL * 1000 ÷ 40g/mol

Molaridade = 0,20 * 1200g/L ÷ 40g/mol

Molaridade = 6 mol/L

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