Question

Uma solução de NaOH cuja concentração é da ordem de 0,01 mol/L apresenta qual valor de pOH?

Answer 1

Resposta:

Aplica-se o cologarítimo da concentração de íons hidroxíla para calcular o potencial hidroxiliônico da solução de NaOH (hidróxido de sódio). A concentração de hidroxilas é equivalente a 0,01 mol/L, mas por quê?

Bom, na dissociação da base NaOH em meio aquoso obtemos :

$NaOH$⇒ $Na^{+} + OH^{-}$

Observa-se que 1 mol de NaOH gera 1 mol de $OH^{-}$. A partir disso, se queremos saber quantos mols de hidroxila são produzidos durante a dissociação de 0,01 mols de NaOH realizamos uma relação de proporção simples, vulgo regra de três.

1 mol de NaOH ----------- 1 mol de  $OH^{-}$

0,01 mol de NaOH-------- x

x = 0,01 mol de  $OH^{-}$

Agora, aplicamos o cologarítimo da concentração de hidroxilas encontrada. O cologarítimo é equivalente ao pOH.  

$pOH = - log_{10} [OH^-} ]$

$10^{-pOH} = [OH^{-} ] \\10^{-pOH} = 0,01\\10^{-pOH} = 10^{-2}$

Para que as potências sejam equivalentes, seus expoentes devem ser iguais, tendo em vista que apresentam a mesma base.

Logo,

$-pOH = -2$

multiplicando ambos os lados por (-1) obtemos

$-pOH . (-1) = -2 . (-1)\\pOH = 2$