Question

Uma solução de NaOH contém 5 g dessa base. Calcule o volume necessário de uma solução de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L para que ocorra a neutralização total.

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

a)
0,625 L.

b)
0,75 L.

c)
1,0 L.

d)
1,25 L.

e)
1,75 L.

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Dados

m(NaOH)= 5 g

V(H₂SO₄)= ?

M= 0,1 mol/L

MM(H₂SO₄)= 98 g/mol

MM(NaOH)= 40 g/mol

Reação balanceada

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mol de NaOH, assim:

- cálculo da massa de H₂SO₄ necessária para neutralizar 5 g de NaOH;

Regra de três (aplicando a Lei de Proust)

1 mol                      2 mol

98 g(H₂SO₄) ---- 2*40 g(NaOH)

 m  ----------------   5 g(NaOH)

m= 98 g * 5 g ÷ 2*40 g

m= 6,125 g

- cálculo do volume da solução de H₂SO₄

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

0,1 mol/L= 6,125 g ÷ (98 g/mol * V)

98V= 6,125 g ÷ 0,1

V= 61,25 ÷ 98

V= 0,625 L