Uma solução de KOH (MM=56,00g molL-1) foi preparada om a solubilização de 1,83g da base em água suficiente para completar 500,00ml de solução final. Esta base foi utilizada na titulação de uma aliquota de KNO3 0,03 molL. Calcule:
a) o ph da base preparada inicialmente.
b) o volume utilizado de acido na titulação, sabendo-se que para atingir o ponto estequiométrico, foram consumidos 23,23ml da base.
c) o ph resultante ao se adicionar 40% e 130% da base.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
56g-----1mol
1,83g---x
x=0,0327mol
500ml=0,5L
[KOH]=0,0327mol/0,5L=0,0654mol/L
a)sem hno3(acido forte)
poh=-log[OH]
KOH=K+OH-
poh=-log0,0654
poh=1,18
ph+poh=14
ph=14-1,18=12,8
b)no peq(ponto estequiométrico):
1 KOH+1 HNO3=1 KNO3+1 H20
1nKOH=1nHNO3
1MVKOH=1MVHNO3
1.0,0654mol/l.23,23ml=1.0,03mol/l.VHNO3
VHNO3 no peq=50,64ml
c) 40%(9,3ml de base)
nKOH=0,0654.23,23=0,608mmol
nHNO3=0,03.50,64=1,52mmol
KOH + HNO3 = KNO3 + H20
0,608 1,52
-0,608 -0,608 +0,608
0 0,911 0,608
[HNO3]resultante=0,911mmol/(9,3ml+50,64ml)=0,0152mol/l
HNO3=H+NO3
ph=-log[h]
ph=-log0,0152=1,81
130%(30,2ml de base)
mesmo esquema, viu! Calcula n da base e n do ácido. Já botei os valores pra agilizar. Lembrando: n(mol)=M(mol/l).V(ml) vai te dar n em mmol= 10^-3mol
KOH + HNO3 = KNO3 + H20
1,97 1,52
-1,52 -1,52 +1,52
0,46 0 1,52
[KOH)r=0,460mmol/(30,2ml+50,64ml)=0,00569mol/l
KOH=K+OH
poh=-log 0,00569=2,24
ph=11,75