Question

Uma solução de hidróxido de sódio foi preparada pela dissolução de 0,0004g de NaOH em água destilada , obtendo-se 100 ml dessa solução.Determine o PH da solução preparada.
A)4
B)6
C)8
D)10

Answer 1

Resposta:

NaOH -> Na⁺ + OH⁻

[OH⁻] = [NaOH] = 0,0004/0,100 = 0,004 g/L = 4.10⁻³

pOH = - log [OH⁻] = - log 4.10⁻³ = 3 - log 4 = 3 - log 2ₓ2 = 3 - (log2 + log2) = 3- (0,3 + 0,3) = 3 - 0,6 = 2,4

pH = 14 - 2,4 = 11,6

obs: arredondei valores de log e considerei a temperatura como sendo 25° C, pois, em outras temperaturas, o valor do Kw varia.