Question

Uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L foi misturada a 300 mL de outra solução, também de hidróxido de sódio, de concentração 2mol/L.
Considerando essas informações e que a solução resultante tenha concentração 1,8 mols/L, é correto afirmar que:
a - foram gastos 300 ml da solução de concentração 1,5 mol
b - a solução resultante tem quantidade de matéria igual a 1,8 mol
c - trata-se de uma mistura de solutos diferentes que não reagem
d - foi gasto 0,2 l de uma solução de concentração 1,5 mol/l
e - a solução resultante tem quantidade de matéria igual a 3,5 mol

Answer 1

Em soluções para mistura de mesmo soluto: 
Concentração inicial x Volume incial + Concentração inicial 2 x Volume inicial 2 = Concentração final x Volume final
300 mL / 1000 = 0,3 L
Volume final = V inicial 1 + V inicial 2

1,5 x 0,3 + 2 x V2 = 1,8 x (0,3 + V2)
0,45 + 2V2 = 0,54 + 1,8V2
0,2V2 = 0,09
V2 = 0,09 / 0,2
V2 = 0,45 L ou 450 mL

Portanto o volume final será de:
V1 + V2 = VF
0,45 + 0,3 = 0,75 L ou 750 mL

SOLUÇÃO 1
1,5 mol/L 
0,3 L

SOLUÇÃO 2
2 mol/L
0,45 L

a) Correto

b) Incorreto.
1,8 mol ------ 1L
x mol -------- 0,75 L
x = 1,35 mols de NaOH na solução final

c) Incorreto, os solutos são iguais, ambos NaOH.

d) Incorreto, o volume da solução 2 é de 0,45 como já calculado. 

e) Incorreto, o número de mols da solução final é igual a 1,35 mols como já calculado.