Question

uma solução de HCl foi preparada com a dissolução de 3,65 g de gás clorídrico em 1,0 litro de agua. Qual o pH da solução? dados: massas atomicas: H=1 u; Cl = 35,5 u

Answer 1

Primeiro você calcula a molaridade da solução:

mm do HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

massa do soluto = 3,65 g

Volume da solução = 1,0

$M = \frac{m}{mm.V}$

$M = \frac{3,65 g}{36,5 g/mol. 1,0 L}$

$M = \frac{3,65 }{36,5}$

$M = 0,1 mol/L$

o HCl é um ácido forte, logo é consumido em toda reação , ou seja:

HCl ----------> H+   +  Cl-

PH = - log [ H3O+]

PH = - log [ 0,1 mol/L ]

PH =  1

espero ter ajudado!.