Question

Uma solução de HBr apresenta um pH igual a 2,5, calcule a concentração , em mol/l, desta solução.

Answer 1

Resposta:

pH = -log[H+]

Assim, para um pH de 2,5 a concentração de H+ pode ser encontrada calculando o antilog de 2,5. Portanto [H+] = 3,16 x 10⁻³ mol/L.

Como a HBr é um ácido monoprótico forte(Ka>1), podemos dizer que todo ácido se dissocia, assim [H+]em solução = [HBr]inicial.

Portanto a concentração de inicial de HBr, em mol/L, era de 3,16 x 10⁻³ mol/L.