Question

Uma solução de H₃PO₄ apresenta concentração de 9,8 g/L . Calcule sua concentração molar e seu título em massa, sabendo que a densidade da solução é igual a 1,2 g/mL


-> Minha dúvida está em como relacionar o título na questão

Answer 1

A massa molar do H3PO4 é:
MM(H3PO4)=3.1+31+4.16=98g/mol

Temos que a concentração comum (g/L) de 9,8g/L. Isso significa que em 1 litro temos 9,8g. Sabemos, pela massa molar que 1mol tem a massa de 98g. Fazemos uma regra de 3 para saber quantos mols representa 9,8g.

98g  ----------- 1mol
9,8g ------------ X
X=9,8/98=0,1mol
Como isso está em 1 litro, teremos 0,1mol/L, que é a concentração molar.

Temos que a densidade da solução é de 1,2g/mL. Em 1mL temos então 1,2g. Sabemos que 1L tem 1000mL. Então convertemos a densidade para g/L.
1mL ----------- 1,2g
1000mL ------- X
X=1000.1,2=1200g
Como isso esta em 1 litro, temos:
d=1200g/L

O título em massa é dado pela massa do soluto dividido pela massa total.
Consideramos 1L da solução. Como a densidade é de 1200g/L, teremos em 1 litro 1200g. Essa é a massa total da solução.
Sabemos que a concentração comum (mássica) é de 9,8g/L. Então em 1L temos 9,8g de soluto (pois a concentração comum é com base no soluto).
Os 1200g representam o total da massa, ou seja, a fração de 1 (100%). 
Então fazemos outra regra de três, para calcularmos a fração que representa a massa de soluto, que será o título em massa.
1200g ---------- 1
9,8g ------------ título
T=9,8.1/1200 = 0,00817  (0,87%)

Espero ter ajudado =)