Question

Uma solução de H2SO4 contém 4,9 g desse ácido. Calcule o volume necessário de uma solução de Aℓ(OH)3 de concentração 0,2 mol/L para que ocorra a neutralização total. A seguir, a reação não balanceada:

H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O

a)
0,02 L.

b)
0,065 L.

c)
0,085 L.

d)
0,166 L.

e)
1,122 L.

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Dados

m(H₂SO₄)= 4,9 g

V[Aℓ(OH)₃]= ?

M= 0,2 mol/L

MM(H₂SO₄)= 98 g/mol

MM[Aℓ(OH)₃]= 78 g/mol

Reação balanceada

3 H₂SO₄ + 2 Aℓ(OH)₃ → Aℓ₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 3 mol de H₂SO₄ reage com 2 mol de Aℓ(OH)₃, assim:

- cálculo da massa de Aℓ(OH)₃ necessária para neutralizar 4,9 g de H₂SO₄;

Regra de três (aplicando a Lei de Proust)

 3 mol                      2 mol

3*98 g(H₂SO₄) ---- 2*78 g[Aℓ(OH)₃]

 4,9 g(H₂SO₄) -----     m

m= 2*78 g * 4,9 g ÷ 3*98 g

m= 2,6 g

- cálculo do volume da solução de Aℓ(OH)₃

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

0,2 mol/L= 2,6 g ÷ (78 g/mol * V)

78V= 2,6 g ÷ 0,2

V= 13 ÷ 78

V= 0,166 L