Question

Uma solução de cloreto de magnésio (MgCl2) foi preparada adicionando 7,3 g desse sal em 350 mL de água. Calcule:

a) A concentração comum em g/L desse sal na solução.

b) A concentração molar em mol/L.

c) O título em massa e a porcentagem em massa de MgCl2 na solução.

Answer 1

opa boa noite, vamos la.

Sem usar formulas farei por regra de 3

a)

7,3g ---- 350ml

x ----- 1000ml

x = 20,86 g/L

b)

basta saber qual a massa molar do MgCl2, que pode ser feito com auxilio da tabela periodica.

que é de 95 g por mol

1 mol ---- 95g

y ---- 20,86g

y = 0,22 mol/L

c)o titulo em massa é a razão entre a massa de soluto e a massa da solução, porem falta um dado importante que é a densidade da solução. Geralmente essas questões que envolvem soluções aquosas pedem pra considerar a densidade da solução como 1g/ml. Mas algumas questoes pedem para somar a massa da agua com o soluto. o que daria uns 357,3g. vou considerar a primeira hipotese, mas tenha em mente que esta faltando dados

1g ---- 1ml

z ----- 350ml

z = 350g

titulo = 7,3g/350g

titulo = 0,0209

%titulo = titulo x 100

%titulo = 0,0209 x 100 = 2,1% (m/m)