Question

Uma solução de carbonato de Sódio foi preparada dissolvendo-se 22g deste sal de pureza 87% água suficiente para se obter 200ml de solução. pede-se a) Qual a molaridade desta solução? b) sabendo-se que a solução resultante apresentou uma densidade de 1,020g/cm3. calcule o t% em peso desta solução?. Dados: massas atômicas: Na =23; C=23; O =16
a) 2,3M; b)10,36%
a)0,903M; b)9,38%
a) 5,6; b) 9,45%
a) 1,34M; b) 12%
a) 0,88 M. b) 12%
a) 5,78M; b) 9,2%

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo nas alternativas não batem nas minhas contas.A Massa Molecular do Carbono não é 23 g/mol e sim é 12 g/mol.

Explicação:a)MM1=106 g/mol,m1=22 g,MM2=18 g/mol,V=200 ml:1000-->0,2 L,T2=87/100-->0,87,n1=?,n2=?,m2=?Kg,M=?mol/Kg

n1=m1/MM1         T2=m2/(m1+m2)         M=n1/m2(Kg)

n1=22/106           0,87=m2/(22+m2)      M=0,207/0,147

n1=0,207  mol     m2=0,87.(22+m2)      M=1,40 mol/Kg

n2=m2/MM2       m2=19,14+0,87m2             ou

n2=147/18            m2-0,87m2=19,14       M=1000.m1/MM1.m2

n2=8,167 mol      0,13m2=19,14                 M=1000.22/106.147

                            m2=19,14/0,13                M=22000/15582

                            m2=147 g:1000-->Kg    M=1,40 mol/Kg

                            m2=0,147 Kg

b)d=1,020 g/cm^3,V=200 ml-->cm^3-->200 cm^3,ms=?

d=ms/V              T1=m1/ms/1/100     T2=m2/ms/1/100

1,020=ms/200   T1=22/204/1/100   T2=182/204/1/100

ms=1,020.200   T1=2200/204         T2=18200/204

ms=204 g           T1=10,80%              T2=89,20%