Uma solução de CaCo3 possui 200 gramas de soluto dissolvido em 144 gramas de água. Qual a fração molar do soluto e do solvente?
Soluções para a tarefa
Resposta: As frações molares são:
do soluto (CaCO3 ) = 0,2
do solvente(H2O) = 0,8
Explicação:
Dados:
massa de soluto (CaCO3) = 200 g
massa de solvente (H2O) = 144 g
massa da solução = 344 g
Cálculo das massas molares do soluto e do solvente
Utilizamos as massas atômicas Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u e H = 1 u
Massa Molar do CaCO3 = 1x40+1x12+3x16 = 40+12+48 = 100 g/mol
Massa Molar da H2O = 2x1 + 1x16 = 18 g/mol
Cálculo das quantidades de matéria (mol) do soluto e do solvente
Para o soluto CaCO3 => n1 = 200/100 = 2 mol
Para o solvente H2O ==> n2 = 144/18 = 8 mol
Total de mol = 10 mol
Cálculo das frações molares do soluto e do solvente
Para o soluto CaCO3 ==> X1 = 2/10 = 0,2
Para o solvente H2O ==> X2 = 8/10 = 0,8