Question

Uma solução de Ca(OH)2 foi preparada de forma que sua concentração seja igual a 4 mol/L. Sobre dessa solução, são feitas algumas afirmações:

Em 200 mL de solução são encontrados 0,4 mol de base.

Pode-se preparar essa solução dissolvendo-se 29,6 g de base em água suficiente para 100 mL de solução.

Admitindo dissociação total da base, essa solução possui 2 mol/L de OH− e 2 mol/L de Ca2+.
Assinale a alternativa correta.

Dado: Massa molar do Ca(OH)2 = 74 g/mol.

Answer 1

Resolução:

a) M = n / V

4= n / 0,2

n = 4 x 0,2

n= 0,8 mols de Ca(OH)2

alternativa incorreta.
                                                                                        
b) M = m / mm x v
  
   4 =  29,6 / 74 x 100

4 = 29,6 / 7400

4= 0,004

V= 100 mL

alternativa correta
                                                                                           
c) Dissociação:
 
Ca(OH)2 ---------------->Ca²+(aq)   +  2OH-
                                  ↓ 1 mol        ↓ 2 mols

alternativa incorreta


espero ter ajudado, bons estudos,.

Answer 2

Resposta:

b) Apenas a II está correta.

Explicação:

geekie