Uma solução de água e açúcar apresenta temperatura de congelamento maior ou menor do que uma solução
de água e sal de cozinha? Explique.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Uma solução de água com sal de cozinha apresentará ponto de fusão menor que uma solução de água com açúcar.
Explicação:
Uma solução de água com açúcar é configurado como solução molecular. E, nesses casos, o número do moléculas colocadas na água é exatamente igual ao número de moléculas dissolvidas, pois os solutos moleculares usam ligações covalentes e não possuem a capacidade de gerar íons ao final da dissociação.
Por outro lado, uma solução de água com sal configura solução iônica, onde há a liberação de íons quando ocorre a dissociação. Nesses casos, o número de partículas presente na solução sempre será maior que o número de partículas do soluto que foram dissolvidas.
E, a intensidade das propriedades coligativas depende somente da quantidade de partículas do soluto na solução. Assim, estando ciente que nas soluções com solutos iônicos o número do partículas no final da dissolução é sempre maior que o número de partículas do soluto inicial, a solução com sal de cozinha (NaCl) é mais intensa que a solução molecular de C¹²H²²O¹¹ (sacarose -açúcar). Sendo assim, o ponto de fusão da solução de sal é menor que o P.F da solução de açúcar.
C¹²H²²O¹¹ ---> C¹²H²²O¹¹
1mol 1mol
NaCl -----> (Na+) + (Cl-)
1mol. 1mol. 1mol
(=2mols)