Question

Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada segundo as normas de segurança, ou seja, em uma capela com exaustor. O químico misturou 33 g de H2SO4 em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente e sob agitação constante. Ao final, obtém um volume de solução igual a 250 mL. Calcule a concentração em g/L dessa solução

Answer 1

Resposta:

132 g/l

Explicação:

Coloquei e está certo.

Answer 2

A concentração é de 132 g/L.

A concentração comum (C) é um tipo de concentração usada para descrever soluções sendo dada pela razão entre a massa de soluto usada e o volume da solução, como segue:

C = m ÷ V

Nesse caso temos a mistura de uma massa de 33 g de ácido sulfúrico em 200 mL de água, ou seja, o ácido corresponde ao nosso soluto. Isso resultou em uma solução com volume final de 250 mL ou 0,250 L, uma vez que 1 L corresponde a 1.000 mL. Portanto, substituindo os volumes na equação, teremos que:

C = (33) ÷ (0,250)

C = 132 g/L

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/26357661

Espero ter ajudado!