Question

Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada segundo as normas de segurança, ou seja, em uma capela com exaustor. O químico misturou uma certa quantidade de H2SO4 em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente e sob agitação constante. Ao final, obtém um volume de solução igual a 220 mL e concentração igual a 150 g/L. Calcule a quantidade de soluto (H2SO4) em gramas (g) para essa solução.

ME AJUDEM PELOAMRODE CRISTOVAO

Answer 1

Resposta:

m1= 33 g

Explicação:

Concentração comum ou concentração em massa

Aplicar: C= m1÷V onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)  

Dados  

m1= ?

V= 220 mL ==> V= 0,22 L

C= 150 g/L

m1= 150 g/L * 0,22 L

m1= 33 g

Answer 2

Resposta: Letra B 132g/L

Explicação: fiz e tá certo