Question

Uma solução de ácido sulfúrico 44% em peso, apresenta uma densidade igual a 1,3g/ml. informe por cálculos a massa do ácido sulfúrico existente em 60,0mL da solução e o número de mol de ácido existente em 35 mL de mesma solução​

Answer 1

Solução de ácido sulfúrico 44%m/m ⇒ 44g de H₂SO₄ / 100g de solução

d = m / V ⇒ V = m / d  ⇒ V = 100 / 1,3  ⇒ V = 76,9mL

44g de H₂SO₄ / 76,9mL de solução = 44g de H₂SO₄ / 0,0769L de solução

MM de H₂SO₄ = 98 g/mol

M =         m         ⇒ M =         44         ⇒ M = 5,84 mol/L

           MM · V                   98 · 0,0769

Massa do ácido sulfúrico existente em 60mL da solução:

M =         m         ⇒ m = M · MM · V ⇒ m = 5,84 · 98 · 0,06 ⇒ m = 34,34g

           MM · V

Número de mol de ácido existente em 35mL de mesma solução​:

M =   n   ⇒ n = M · V ⇒ n = 5,84 · 0,035 ⇒ n = 0,2044 mol

         V