Question

uma soluçao de acido nitrico(HNO3)em agua tem concentraçao de 0,2 mol/l .qual o volume da soluçao quando temos a massa de1,16g de acido?

Answer 1

Relacione a massa com o a quantidade em litros da solução, assim não precisa nem achar a quantidade de mols:

H = 1u
N = 14u
O = 16u

HNO3 = 63g/mol
A solução tem 0.2mol/L, caso tenha 1 mol, terá 5L

63 = 5L = 1 mol
1.16 = YL = X mol

1.16 × 5 ÷ 63 =YL
Solução possui 0.092L ou 92ml

Answer 2

Essa solução tem o volume de 90 ml.

Vamos à explicação!

Para chegar a resposta é necessário passar pelas seguintes etapas:

1. Calcular quantos mols são 1,16 g;
2. Calcular o volume para essa quantidade de mol.

Molaridade ou concentração molar

É a unidade de medida que relaciona o número de mols em 1 litro de solução. Ela é expressa em mol/l.

1. Quantos mols são 1,16 g de HNO3:

Para isso se deve utilizar a massa molar que é 63 g/mol.

1 mol - 63 g

x mol - 1,16 g

$63*x=1*1,16\\\\ 63x=1,16\\\\ x=\frac{1,16}{63} \\\\ x=0,018$

1,16 g são 0,018 mol de HNO3.

2. Volume da solução:

Lembrando que a molaridade dela é 0,2 mol/l.

0,2 mol - 1000 ml

0,018 - x ml

$0,2*x=1000*0,018\\\\ 0,2x=18\\\\ x=\frac{18}{0,2} \\\\ x=90$

A solução tem 90 ml.

Espero ter ajudado!

Veja outra questão com cálculo de molaridade aqui:

https://brainly.com.br/tarefa/48843178