Question

Uma solução de ácido nítrico de 1,26g/cm3 de densidade contém 40%, em massa, de HNO3. Que volume dessa solução é necessário para, após uma diluição, preparar 2 L de solução 1M de ácido nítrico?

Answer 1

Resolução:

Antes da diluição:

Densidade do HNO3 = 1,26 g/cm³

Título = 40 % em massa ou seja = 40 / 100 = 0,4

Massa molar do HNO3= 1+14+16x3 = 63 g/mol-1

ou seja temos que converter a concentração em concentração comum pois envolve densidade título e molaridade, e depois converter a solução em mol/L-1

C g/L = 1000 . T .D

C g/L = 1000 . 0,4 . 1,26

C g/L = 504 g/L

Molaridade:

Mol/L = concentração comum / massa molar do HNO3

Mol/L = 504 / 63

Mol/L = 8 mol/L-1

Após a diluição:

temos que preparar 2 L de uma solução 1 molar de HNO3 para descobrir o volume total diluído .

agora aplicaremos a relação  de diluição onde:

Mi = molaridade inicial = 8 mol/L

Mf = molaridade final = 1 mol/L

Vi = volume inicial = 2 L ou 2000 mL

Vf = volume final = ??

Mi= Mf x Vf

8 = 1 x 2000. Vf

8 = 2000Vf

Vf = 2000 / 8

Vf = 250 mL ou 0,25 L

espero ter ajudado, bons estudos!

Answer 2

Resposta:

a resposta é: 0,25L

Explicação: