Question

Uma solução de acido fluoridrico(HF) Foi preparada pela adição de 60g dessa substânçia em agua suficiênte para obter 300mL de solução .
Qual a concentração molar de solução ? H=1U, F=19U

Answer 1

Olá,

primeiramente temos que encontrar a massa molar (M) do ácido fluorídrico HF. Multiplicaremos a massa atômica dos elementos pela quantidade de vezes que ele aparece na substância. Sendo assim:
$H= 1.1= 1\\ F= 19.1= 19$

Vamos aos dados:
$Molaridade= (?)\\ M= 19+1= 20g/mol\\ m= 60g\\ V= 300mL = 0,3L$

Usaremos a seguinte fórmula:
$Molaridade = \frac{m}{M.V}$

Aplicando os valores:
$Molaridade= \frac{60g}{20g/mol * 0,3L}\\ \\ Molaridade= \frac{60}{6}\\ \\ Molaridade= 10mol/L$

Espero ter ajudado, bons estudos!

Answer 2

Dados:
m1=60g
v=300mL = 0,3L
MM(HF)= 20g/mol 

M=m1/ MM.v

M= 60/ 20.0,3 

M=60/ 6

M= 10mol/ L