Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 mg do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 0,52 kg de água. Considerando que a densidade da água é igual a 2,4 g/cm3, determine o valor aproximado da concentração em mol/kg da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).
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Soluções para a tarefa
Por meio das massas molares, calculamos a massa molar do HCl, que é igual a 36,5 g/mol (1,0 + 35,5).
Agora, precisamos determinar o volume da solução, que é considerado o mesmo que o da água. Fazemos isso por meio da densidade:
d = m → V = m
V d
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a massa do solvente (água):
m = 120 g + 1000 g = 1120 g
Assim, substituindo os dados na fórmula acima para encontrar o valor do volume, temos:
V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3
1,044 g/cm3
Passando o volume de cm3 para litros, temos:
1 L = 1dm3
1cm³ = 0,001dm³
Se dm³ = L, então:
1 cm³ --------------- 0,001 L
1072,8 cm³ ----- V
V = 1,0728 L
Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L:
M = ___m1__
MM . v
M = ______120 g________
(36,5 g/mol) . (1,0728 L)
M = 3,06 mol/L