Question

Uma solução de acido clorídrico a 25 o c tem ph = 1,7 .
qual é a concentração molar de acido

Answer 1

Resposta:

Explicação:

pH  

bom como sabemos o HCl acido cloridrico é um acido forte e portanto ioniza totalmente em agua, portanto o valor de H+ é a molaridade da soluçao;  

pH = -log [H+]  

pH = -log [0,1]  

pH = 1  

agora pOH  

vamos usar o KW para achar o pOH, o valor do KW = 1x10 elevado a -14.  

1x10 elevado a -14 = [H+] . [OH-]  

1x10 elevado a -14 = [0.1] . [OH-]  

[OH-] = [1x10 -14] dividido por [0,1]  

[OH-] = 1x10 -13  

veja bem o valor de [OH-] é 10 -13 mais o valor do pOH é outro veja  

mais o pOH = -log [OH-]  

pOH = -log [ 1x10-13]  

pOH = 13

Answer 2

Resposta: [H^+]=0,01995262315 mol/L ou 0,02 mol/L ou 2.10^-2 mol/L

Explicação:

PH=1,7

[H^+]=10^-PH

[H^+]=10^-1,7

[H^+]=0,01995262315 mol/L ou 0,02 mol/L ou 2.10^-2 mol/L