Question

Uma solução de ácido acético HC2H3O2 em água tem uma concentração de acetato de 3,35 x 10-3 mol/L. Qual é o pH da solução?

Answer 1

           CH3COOH  ~> H⁺ + CH3COO⁻

O ácido acético é um ácido fraco, sua constante de ionização (Ka) é 1,8.10⁻⁵

lei de diluição de ostwald

Ka = M . α²


1,8.10⁻⁵ = 3,35.10⁻³ . α²


α = 0,0733  ou 7,33% que vai ionizar


α . M = [H⁺]


0,0733 . 3,35 x 10-3 = [H⁺]  = 2,45.10⁻⁴ M


pH = -log =H⁺]


pH = -log 2,45.10⁻⁴


pH = 3,61

Answer 2

Ionização do ácido acético em água:  ( Ácido fraco )

CH₃CO₂H + H₂O      ⇄       H₃O⁺  + CH₃CO₂⁻
              ↓                              ↓            ↓
inicio : 3,35 . 10-³ mol/L       0            0

V :          - x                         + x         + x
__________________________________

Eq  : 3,35.10-³ - x                  x              x

Ka do ácido acético é 1,8.10-⁵

Ka = x² / 3,35.10-³

x=√(1,8.10-⁵) . ( 3,35.10-³ )

x = √6,03.10-⁸

x = 0,000245

[ H₃O⁺] = 0,000245 mol/L

PH = - log [ H₃O⁺]

PH = - log 0,000245

PH = 3,61

Espero ter ajudado!