uma solução de acido acetico de concentração 0,1 mol/l, tem o pH igual a 2,88. Calcule o ka do acido e determine o grau de dissociação.
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temos : M = 0,1 mol / L
pH = 2,88
vamos encontrar [ H+]
pH = - log [H+]
2,88 = - log [ H+]
[H+] = 10⁻²·⁸⁸
[ H+] = 0,00132 mol /L aproximadamente
como sabemos que ácido acético é fraco , ele não dissocia completamente
vamos usar a relação de Ostwald
podemos encontrar primeiro o grau de dissociação
Para ácidos fracos
α . M = [H+]
α = 0,00132 / 0,1 = 0,0132 ~: 1,32%
agora podemos encontrar Ka
Ka = M . α ²
Ka = 0,1 (0,0132 )²
Ka = 0,000017424 ~> 1,7424 .10⁻⁵
pH = 2,88
vamos encontrar [ H+]
pH = - log [H+]
2,88 = - log [ H+]
[H+] = 10⁻²·⁸⁸
[ H+] = 0,00132 mol /L aproximadamente
como sabemos que ácido acético é fraco , ele não dissocia completamente
vamos usar a relação de Ostwald
podemos encontrar primeiro o grau de dissociação
Para ácidos fracos
α . M = [H+]
α = 0,00132 / 0,1 = 0,0132 ~: 1,32%
agora podemos encontrar Ka
Ka = M . α ²
Ka = 0,1 (0,0132 )²
Ka = 0,000017424 ~> 1,7424 .10⁻⁵
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