Uma solução de 600 cm3 foi preparada com uma porção de hidróxido de potássio de densidade igual a 0,83 g/ml, sendo que 60 ml desde soluto foi dissolvido em 500g de água. De acordo com as massas atômicas dadas [H=1,01] [O=15,99] [K=39,1], calcule:
a) a massa do soluto em g.
b) a densidade do solvente em g/ml.
Thoth:
Reveja sua questão. Ela aparenta estar incorreta...
não está, a prof passou várias perguntas dentro dessa questão.
eu consegui resolver a maioria só a de como calcular o número de mols que eu não consegui
eu não sei a diferença de como calcular o número de mols, a concentração molar e nem a molal, não sei as fórmulas
Como a questão está posta, não é possível resolver. As concentrações tem fórmulas próprias. Corrija a questão, para ter uma resposta...
nº mol= m ÷ MM Molaridade=M= m1 ÷ (MM+V) molalidade= W= m1÷ (MM1*m2)
Soluções para a tarefa
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Resposta:
a
Explicação:
pelo oq eu aprendi é a (a)
tem que fazer o calculo
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