Question

uma solução de 6,85 g de um carboidrato em 100,0 g de água tem uma densidade de 1,024 g/mL e uma pressão osmótica de 4,61 atm a 20,0 ºC. Calcule a massa molar do carboidrato.

Answer 1

Olá!:

Massa de carboidrato = 6,85 g

massa de água = 100,0 g

1) cálculo da massa da solução:

Massa do soluto + Massa do solvente:

6,85 + 100,0 => 106,85 g

densidade da solução : 1,024 g/L

2) cálculo do volume da solução:

D = m(solução ) / Volume

1,024 = 106,85 / V

V = 106,85 / 1,024

V = 104,34 mL

lembrando que esse volume é convertido em litros, ou seja:

104,34 / 1000 => 0,10434 L 

Temperatura em kelvin:

20,0ºC + 273,15 => 293,15 K

pressão osmótica ( π )= 4,61 atm

R = 0,0821 atm

3) Por fim para o cálculo da massa molar do carboidrato tem-se:

M molar  Carboidrato =  Massa carboidrato * R *  T
                                     ----------------------------------------
                                             π   * V


M molar = 6,85 * 0,0821 * 293,15
              -----------------------------------
                        4,61 * 0,10434


M molar = 164,86
               --------------
                   0,481


M molar = 342,5  g/mol