Question

Uma solução de 388 g de glicerina (C3H8O3) em 1800 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.

Answer 1

Resposta:

1- Calcular a quantidade de mols de glicerina:

n = m1 / M1

n = número de mols

m1 = massa da glicerina = 388 g

M1 = massa molar da glicerina C3H8O3 = 92 g/mol

n = m1 / M1

n = 388 / 92

n = 4 mols

2 - Calcular a massa total da solução e encontrar o volume da solução usando a fórmula da densidade.

Massa total da solução m = 388 g + 1800 g = 2188 g

Fórmula para calcular a densidade:

d = m / v

d = densidade = 1,044 g/cm3

m = 2188 g

v = ?

d = m/ v

1,044 = 2188 / v

1,044 . v = 2188

v = 2188 / 1,044

v = 2096 cm3

( É preciso transformar o volume de cm3 para litros porque a Concentração Molar é dada em litros). Basta dividir por 1000.

v = 2096 cm3 / 1000 = 2,096 litros

3- Calcular a Concentração Molar ou Molaridade:

M = Concentração Molar = ?

n = número de mols = 4 mols

v = volume = 2,096 litros

M = n / v

M = 4 / 2,096

M = 1,91 mol/L

Explicação: