Question

Uma solução de 368g de glicerina ( c3h8o3 ) em 1600g de água apresenta a densidade de 1,044g/cm3.

*Dados: massas atômicas : H : 1;     C : 12;    O : 16;

 

a) Calcule a concentração em mol/ l dessa solução.

 

 

 

b) Calcule a molalidade dessa solução.

 

 

 

Gente me ajudem, por favor !!! :)

Answer 1

A massa  molar de 368g de C3H8O3 equivale a 92 g/mol.

Se:

  1  -------- 92
   x -------  368

92x=368
x=368/92
x= 4 mols de C3H8O3


1,044 ----------- 1
1968  ----------- x

1,044x = 1968
x= 1968 / 1,044
x= 1885 cm³ ≈ 1,8 L

a)
$C= \frac{m}{v}$
C= 4 / 1,8
C= 2,2 mol/L

b)
$W = \frac{1000 . m1}{m2 . MM}$
W = 1000 . 368 / 1600 . 92
W = 368000 / 147200
W = 2,5 molal