Question

Uma Solução de 368g de Glicerina ( C3, H8, O3 ) Em 4L de Água apresenta densidade. Calcule a Concentração em mol/L dessa Solução.

Dados: Massas Atômicas: (H=1; C=12; O=16)

a) 0,25 b) 0,35 c) 0,75 d) 0,20 e) 0,40 (((Cálculo Necessário)))​

Answer 1

Resposta:  Nenhuma das opções está correta. A concentração de uma solução de 368 g de Glicerina em 4 L de água é de 1 mol/L.

Formulário:

$MM=\dfrac{m}{n}\qquad n=\dfrac{N}{N_A}\qquad\rho=\dfrac{m}{V}\qquad c_m=\dfrac{m_\text{Soluto}}{V_\text{Solu\c{c}\~ao}}\qquad c=\dfrac{n_\text{Soluto}}{V_\text{Solu\c{c}\~ao}}$

Nota: Nesta resolução, vou usar a notação  $[A]$  em vez de  $c\,(A)$. Podes usar qualquer uma delas e ambas significam "Concentração Molar de A".

Dados:

$m_{C_3H_8O_3}=368\;g$

$V_\text{Solu\c{c}\~ao}=4\;l$

$MM\;(H)=1\;g/mol$

$MM\;(C)=12\;g/mol$

$MM\;(O)=16\;g/mol$

Resolução:

Comecemos por determinar a Massa Molar da Glicerina.

    $MM\,(C_3H_8O_3)=3\,MM\,(C)+8\,MM\,(H)+3\,MM\,(O)\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow MM\,(C_3H_8O_3)=3\times12+8\times1+3\times16\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow MM\,(C_3H_8O_3)=36+8+48\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow MM\,(C_3H_8O_3)=92\;g/mol$

Sabendo a Massa Molar e a Massa da Glicerina, podemos determinar a sua Quantidade de Matéria.

    $MM\,(C_3H_8O_3)=\dfrac{m_{C_3H_8O_3}}{n_{C_3H_8O_3}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{C_3H_8O_3}=\dfrac{m_{C_3H_8O_3}}{MM\,(C_3H_8O_3)}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{C_3H_8O_3}=\dfrac{368}{92}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{C_3H_8O_3}=4\;mol$

Aplicando a fórmula para o cálculo da Concentração Molar, temos:

    $[C_3H_8O_3]=\dfrac{n_{C_3H_8O_3}}{V_\text{Solu\c{c}\~ao}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow[C_3H_8O_3]=\dfrac{4}{4}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow[C_3H_8O_3]=1\;mol/l$

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