Question

Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em

6400 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3.

Calcule a concentração em mol/L dessa solução.

Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.


alguém pode me ajudar, tô fazendo prova agora​

Answer 1

Primeiro calculamos a massa molar

12 x 3 + 1 x 8 + 16 x 3

36 + 8 + 48 = 92 g/mol → massa molar

92 = 1 mol

368 = ? mol

368 ÷ 92 = 4 mols

Agora vemos qual é o volume de água que temos usando a fórmula da densidade

densidade = massa/ volume

1,044 = 6400/ v

v = 6400/ 1,044

v = 6130 cm³

1 cm³ = 1mL

6130 cm³ = 6130 mL = 6,13 L

Agora usamos a fórmula da concentração molar

Concentração de mols = número de mols/ volume

C = 4 / 6,13

C = 0,65 mol/L

Resposta: 0,65 mol/L

Answer 2

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

m1=368 g,m12=m2=6400 g,ds=1,044 g/cm^3,MM1=92 g/mol,ms=?,V=?

ms=m1+m2               ds=ms/V                              C=m1/MM1.V(L)

ms=368+6400         1,044=6768/V                     C=368/92.6,483

ms=6768 g               V=6768/1,044                     C=368/596,436

                                 V=6483 cm^3:1000--->L     C=0,617 mol/L ou 0,62 mol/L

                                 V=6,483 L