Question

Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta

densidade de 1,044 g/cm . Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas

atômicas: H = 1; C = 12; O =16​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Encontrando o número de mols do soluto:

MM da glicerina C3H8O3 = 3 x 12 + 8 x 1 + 3 x 16 = 36+8+48= 92g

1 mol de glicerina -------------- 92 g

x mol ------------------------------- 368 g multiplicando cruzado

92 x = 368

x = 368/92

x = 4 mol

Encontrando o volume da solução:

massa da solução 1600 g

densidade da solução 1,044

v = ?

d = m/v

1,044 = 1600/v

v = 1600/1,044

v = 1.532,567 cm³ ou 1.532,567 ml ou 1,533 L

Cálculo da concentração molar:

M =  mols do soluto / volume da solução em L

M = 4/1,533

M = 2,61 mol/L

Answer 2

Resposta:

Explicação:muito correto