Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.
Soluções para a tarefa
Respondido por
56
Resposta:
Explicação: 2,1 mol/L
Massa da solução = 368 + 1600 = 1968 g
densidade = massa da solução/volume da solução
densidade = 1,044 g/cm3 = 1044 g/L
1044 = 1968/V ==> V = 1968/1044 = 1,885057 L≅ 1,885
Cálculo da Massa molar da Glicerina = 3x12+1x8+3x16 = 92 g/mol
Número de mol da Glicerina = 368/92 = 4 mol
C(mol/L) = número de mol / Volume da solução em litros
C(mol/L) = 4/1,885 = 2,1 mol/L
Perguntas interessantes
Matemática,
7 meses atrás
Química,
10 meses atrás
História,
10 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás