Question

Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.

Answer 1

Resposta:

Explicação: 2,1 mol/L

Massa da solução = 368 + 1600 = 1968 g

densidade = massa da solução/volume da solução

densidade = 1,044 g/cm3 = 1044 g/L

1044 = 1968/V ==> V = 1968/1044 = 1,885057 L≅ 1,885

Cálculo da Massa molar da Glicerina = 3x12+1x8+3x16 = 92 g/mol

Número de mol da Glicerina = 368/92 = 4 mol

C(mol/L) = número de mol / Volume da solução em litros

C(mol/L) = 4/1,885 = 2,1 mol/L