Uma solução de 300ml com concentração de 2,9g/l sofreu adição de 50ml de água, qual a concentração final?
Agradeço desde já!!
Soluções para a tarefa
Realizar cálculos envolvendo diluição de soluções é verificar a quantidade de solvente que foi adicionada ou retirada delas, o que resulta nas seguintes alterações possíveis para suas concentrações:
Retirada de parte solvente: Quando parte do solvente é retirada de uma solução, a quantidade de soluto aproxima-se ou fica maior que a quantidade de solvente, tornando a solução concentrada.
Adição de mais solvente: Quando a solução recebe uma quantidade extra de solvente, a massa dele passa a ser ainda maior do que a de soluto, tornando a solução diluída.
As fórmulas comumente utilizadas para realizar esses cálculos são:
a) Para molaridade:
Mi.Vi = VF.VF
Mi = molaridade inicial da solução
Vi = volume inicial
MF = molaridade final da solução
VF = volume final da solução
OBS.: Volume final é a soma do volume inicial com o volume adicionado (Vf = Vi + Va) ou a subtração do volume inicial pelo volume de solvente que foi retirado (Vf = Vi - Ve).
b) Para concentração comum:
Ci.Vi = CF.VF
Ci = molaridade inicial da solução
CF = molaridade final da solução
c) Para título em massa:
Ti. mi = Tf.mf
Ti = Título inicial da solução
mi = Massa da solução inicial
Tf = Título final da solução
mf = Massa da solução final
Veja alguns exemplos do uso das fórmulas acima em cálculos envolvendo diluição de soluções:
Exemplo 1: 50 g de uma solução de H2SO4 de 63% em massa são adicionados a 400 g de água. A porcentagem em massa de H2SO4 na solução obtida é:
a) 7%.
b) 9%.
c) 10%.
d) 12%.
e) 16%.
Dados do exercício:
mi = 50g
Pi = 63%
OBS.: Transformando a porcentagem fornecida para título inicial dividindo por 100, temos:
Ti = 0,63
TF =?
PF = ?
Antes de encontrarmos a porcentagem, devemos inicialmente determinar o valor do título final (TF) por meio da seguinte expressão:
mi.Ti = mF.TF
50.0,63 = 450.TF
31,5 = 450.TF
31,5 = TF
450
TF = 0,07
Após encontrarmos o valor do título final, basta multiplicá-lo por 100 para obtermos a porcentagem em massa do H2SO4 requerida:
P = TF.100
P = 0,07.100
P = 7%, Letra a).
Exemplo 2: A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:
a) 2.
b) 3.
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c) 4.
d) 5.
e) 8.
Dados do exercício:
Ci = 20g/L
Vi = 100 mL
VF= 500 mL
CF = ?
Para determinar o valor da concentração final (CF), basta utilizar a expressão abaixo:
Ci.Vi = CF.VF
20.100 = CF.500
2000 = CF.500
2000 = CF
500
CF = 4g/L letra c).
Exemplo 3: Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia a dia. Um exemplo é quando preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol. L-1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol. L-1 será de:
a) 1000.
b) 900.
c) 500.
d) 400.
Dados do exercício:
Mi = 0,4 mol/L
Vi = 100 mL
OBS.: não é necessário transformar a unidade mL do volume inicial porque o exercício pede o volume adicionado também em mL.
Va = ?
VF= ?
MF = 0,004 mol/L
O enunciado não fornece o volume final (VF) e pede para calcular o volume adicionado (Va). Para tal, devemos antes lembrar que o volume final é a soma do volume inicial (Vi) mais o volume adicionado:
VF = Vi + Va
Adicionando o valor do volume inicial na expressão acima, teremos:
VF = 100 + Va
Assim, se substituirmos o VF acima na expressão para cálculos em diluição, poderemos encontrar o valor do volume adicionado:
Mi.Vi = MF.VF
0,4.100 = 0,04.( 100 + Va)
OBS.: Devemos multiplicar o 0,04 por cada dado no interior dos parênteses:
40 = 4 + 0,04.Va
40 – 4 = 0,04.Va
36 = 0,04.Va
36 = Va
0,04
Va = 900 mL, letra b).
Exemplo 4: Quando são diluídos 100 cm3 de uma solução 0,5 mol/dm3 para 0,2 mol/dm3, qual será o volume da nova solução obtida?
a) 2500 cm3
b) 250 cm3
c) 200 cm3
d) 2000 cm3
Dados do exercício:
Mi = 0,5 mol/dm3
Vi = 100 cm3
OBS.: não é necessário transformar a unidade cm3 porque todas as alternativas trazem resultados de volume em cm3.
VF= ?
MF = 0,2 mol/dm3
Para encontrar o valor do volume final, basta adicionar os valores fornecidos na expressão abaixo:
Mi.Vi = MF.VF
0,5.100 = 0,2.VF
50 = 0,2.VF
50 = VF
0,2
VF = 250 cm3 - letra b).
para a gente saber a concentração da solução final, é necessário saber a quantidade de soluto (m1) na solução, então:
2,9=m1/0,3
m1=2,9x0,3
m1=0,87
Tendo essas informações, é só adicionar mais 50 ml ao volume e aplicar na fórmula:
c=m1/v
c=0,87/0,35
c≈2,5 g/L