Química, perguntado por veronicarodrigu2, 1 ano atrás

Uma solução de 300 ml de H3PO4 (aq) de concentração igual a 0,5 molar foi misturada com 150 ml de uma solucao de K3PO4 (aq) com concentração 3,0 mol/l. Qual é a molaridade dos íons H+, K+ e PO3- 4

Soluções para a tarefa

Respondido por jusilva012
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Primeiro fazemos a molaridade da solução de H3PO4:

M.V = Mo.VO

0,5.300 = M.450     O volume final é a soma dos dois volumes 300 + 150

M = 0,5.300/450

M = 0,33 mol/L

A Ionização ficará assim:

H3PO4 ====> 3  H^{+}  PO4^{-3}

Significa que as proporções são 1:3:1

sendo assim, nessa parte da ionização, teremos 0,33 mol de  PO4^{-3}   e 0,99 mol de H+

Segunda parte da ionização:

M.V = Mo.Vo

150.3 = M.450

M = 150.3/450

M = 1 mol/L

A dissociação desse sal ficará assim:

K3PO4 ===> 3  K^{+}  PO4^{-3}

As proporções serão 1:3:1

Sendo assim, teremos 1 mol de  PO4^{-3} e 3 mol de  K^{+}

Agora calculamos a molaridade final de cada íon, somando as duas partes

H+ Temos apenas na primeira parte, portanto segue sendo 0,99 mol/L

K+ temos apenas na segunda parte, portanto segue sendo 3 mol/L

PO4- temos em ambas as partes, portanto, devemos somas as concentrações:

0,33 + 1 = 1,33 mol/L de PO4-

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