Question

Uma solução de 3,15 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de
NaOH 5 mol/L. Quantos mL da solução básica são necessários para
neutralizar completamente o ácido? (Dados: massas molares: HNO 3 = 63
g/mol e NaOH = 40 g/mol ).
a. 5,00 mL
b. 10,00 mL
c. 12,00 mL
d. 16,00 mL
a. 20,00 mL


alguem pode me ajudar pfv!!

Answer 1

Olá!:

Massa molar do ácido nítrico = 63 g/mol

Quantidade em mols do soluto :

n = massa soluto / massa molar

n = 3,15 / 63

n = 0,05 mols de HNO₃

Cálculamos a quantidade em mols de NaOH pela proporção estequiométrica , então

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

1 mol HNO₃ ----------------- 1 mol NaOH

0,05 mols HNO₃ ----------- x

x = 0,05 * 1 / 1

x = 0,05 mols de NaOH

Molaridade da solução de NaOH = 5 mol/L  , por fim, calculamos o volume de base para neutralizar totalmente o ácido :

M = n / V

5 = 0,05 / V

V = 0,05 / 5

V =  0,01 L

Por fim, converte-se em mL :

1 L --------------- 1000 mL

0,01 -------------- y

y = 0,01 * 1000 / 1

y = 10,00 mL

Logo a alternativa correta é a letra B

Espero ter ajudado!