Uma solução de 3,15 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de
NaOH 5 mol/L. Quantos mL da solução básica são necessários para
neutralizar completamente o ácido? (Dados: massas molares: HNO 3 = 63
g/mol e NaOH = 40 g/mol ).
a. 5,00 mL
b. 10,00 mL
c. 12,00 mL
d. 16,00 mL
a. 20,00 mL
alguem pode me ajudar pfv!!
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Olá!:
Massa molar do ácido nítrico = 63 g/mol
Quantidade em mols do soluto :
n = massa soluto / massa molar
n = 3,15 / 63
n = 0,05 mols de HNO₃
Cálculamos a quantidade em mols de NaOH pela proporção estequiométrica , então
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
1 mol HNO₃ ----------------- 1 mol NaOH
0,05 mols HNO₃ ----------- x
x = 0,05 * 1 / 1
x = 0,05 mols de NaOH
Molaridade da solução de NaOH = 5 mol/L , por fim, calculamos o volume de base para neutralizar totalmente o ácido :
M = n / V
5 = 0,05 / V
V = 0,05 / 5
V = 0,01 L
Por fim, converte-se em mL :
1 L --------------- 1000 mL
0,01 -------------- y
y = 0,01 * 1000 / 1
y = 10,00 mL
Logo a alternativa correta é a letra B
Espero ter ajudado!
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