Question

Uma solução de 200 ml de ácido fosfórico (H³PO⁴) foi preparada com 24,5 g do referido ácido. Qual é a concentração molar em mol L -1? Apresente os cálculos dados: H= 1u, O= 16u e P= 31u.​

Answer 1

Massa molar do ácido fosfórico:

$M_{H_3PO_4} = 3 + 31 + 4 \cdot 16\\M_{H_3PO_4} = 34 + 64\\M_{H_3PO_4} = 98g/mol$

Número de mols:

$n = \frac mM\\n = \frac{24,5}{98}\\n \approx 0,24mol$

Concentração molar:

$V = 200mL = 0,2L\\\\C = \frac nV\\C = \frac{0,24}{0,2}\\\boxed{C = 1,2mol \cdot L^{-1}}$