uma solução de 150 ml de HF, em água, tem PH igual a 2,1. Qual o volume de água necessário que se deve adicionar a essa solução para que o seu PH fique igual a 2,5?
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A concentração inical de H+ é:
[H+] = 10^-2,1 mol/L
A concentração final será:
[H+] = 10^-2,5 mol/L
Assim teremos:
(10^-2,1).(150) = (10^-2,5).(150 + x)
x = 226,8 mL
[H+] = 10^-2,1 mol/L
A concentração final será:
[H+] = 10^-2,5 mol/L
Assim teremos:
(10^-2,1).(150) = (10^-2,5).(150 + x)
x = 226,8 mL
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